Данная рабочая программа разработана для учащихся 8-9 классов. На ее освоение требуется в 8 классе –68 часов; 2 часа в неделю,
в 9 классе -68 часов; 2 часа в неделю.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение обучающимися личностных, метапредметных и предметных результатов
освоения учебного предмета.
1. Планируемые результаты освоения учебного предмета
Личностные результаты.
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности. Организации в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными
ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и
социализации обучающихся. Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:
1. Патриотического воспитания
1) ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения химической науки в
жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и
отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
предусматривает:
- создание системы комплексного методического сопровождения деятельности педагогов и других работников, участвующих в воспитании
подрастающего поколения, по формированию российской гражданской идентичности;
- формирование у детей патриотизма, чувства гордости за свою Родину, готовности к защите интересов Отечества, ответственности за
будущее России;
- повышение качества преподавания гуманитарных учебных предметов, обеспечивающего ориентацию обучающихся в современных
общественно-политических процессах, происходящих в России и мире, а также осознанную выработку собственной позиции по отношению
к ним на основе знания и осмысления истории, духовных ценностей и достижений нашей страны;
- развитие у подрастающего поколения уважения к таким символам государства, как герб, флаг, гимн Российской Федерации, к
историческим символам и памятникам Отечества;
- развитие поисковой и краеведческой деятельности, детского познавательного туризма.
2. Гражданского воспитания
2) представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в
общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; готовности к разнообразной совместной
деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов,

стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; готовности оценивать своѐ поведение и поступки
своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учѐтом осознания последствий поступков;
включает:
- создание условий для воспитания у детей активной гражданской позиции, гражданской ответственности, основанной на традиционных
культурных, духовных и нравственных ценностях российского общества;
- развитие культуры межнационального общения;
- формирование приверженности идеям интернационализма, дружбы, равенства, взаимопомощи народов;
- воспитание уважительного отношения к национальному достоинству людей, их чувствам, религиозным убеждениям;
- развитие правовой и политической культуры детей, расширение конструктивного участия в принятии решений, затрагивающих их права и
интересы, в том числе в различных формах самоорганизации, самоуправления, общественно значимой деятельности;
- развитие в детской среде ответственности, принципов коллективизма и социальной солидарности;
- формирование стабильной системы нравственных и смысловых установок личности, позволяющих противостоять идеологии экстремизма,
национализма, ксенофобии, коррупции, дискриминации по социальным, религиозным, расовым, национальным признакам и другим
негативным социальным явлениям;
3. Ценности научного познания
3) мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции, соответствующих современному уровню развития науки и
составляющих основу для понимания сущности научной картины мира; представлений об основных закономерностях развития природы,
взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
4) познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и
явлений;
5) познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами,
справочной литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;
6) интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем; Формирования культуры здоровья
7) осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и
неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил безопасности при
обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
4. Трудового воспитания
8) интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том
числе на основе применения предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории продолжения образования с
учѐтом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей; успешной профессиональной деятельности
и развития необходимых умений; готовность адаптироваться в профессиональной среде;
и профессиональное самоопределение реализуется посредством:

- воспитания у детей уважения к труду и людям труда, трудовым достижениям;
- формирования у детей умений и навыков самообслуживания, потребности трудиться, добросовестного, ответственного и творческого
отношения к разным видам трудовой деятельности, включая обучение и выполнение домашних обязанностей;
- развития навыков совместной работы, умения работать самостоятельно, мобилизуя необходимые ресурсы, правильно оценивая смысл и
последствия своих действий;
- содействия профессиональному самоопределению, приобщения детей к социально значимой деятельности для осмысленного выбора
профессии.
5. Экологического воспитания
9) экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на Земле, основе еѐ существования, понимания ценности
здорового и безопасного образа жизни, ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью, осознания
ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
10) способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей природной средой,
повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения посредством
методов химии;
11) экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике.
включает:
- развитие у детей и их родителей экологической культуры, бережного отношения к родной земле, природным богатствам России и мира;
- воспитание чувства ответственности за состояние природных ресурсов, умений и навыков разумного природопользования, нетерпимого
отношения к действиям, приносящим вред экологи
Метапредметные результаты
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория,
принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и др.), которые используются в естественно-научных учебных предметах и
позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной научной картине мира, и универсальные учебные
действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к самостоятельному
планированию и осуществлению учебной деятельности. Метапредметные результаты освоения образовательной программы по химии
отражают овладение универсальными познавательными действиями, в том числе:
Базовыми логическими действиями
1) умением использовать приѐмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их
характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и
явлений; выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических реакций; устанавливать причинно-

следственные связи между объектами изучения; строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии); делать выводы
и заключения;
2) умением применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в
химии, преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления — химический знак (символ элемента), химическая
формула и уравнение химической реакции — при решении учебно-познавательных задач; с учѐтом этих модельных представлений выявлять
и характеризовать существенные признаки изучаемых объектов — химических веществ и химических реакций; выявлять общие
закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых процессах и явлениях; предлагать критерии для выявления этих
закономерностей и противоречий; самостоятельно выбирать способ решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения,
выбирать наиболее подходящий с учѐтом самостоятельно выделенных критериев);
Базовыми исследовательскими действиями
3) умением использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы
по проверке правильности высказываемых суждений;
4) приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведѐнного опыта, исследования,
составлять отчѐт о проделанной работе;
Работой с информацией
5) умением выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и форм представления, получаемую из разных
источников (научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета); критически оценивать
противоречивую и недостоверную информацию;
6) умением применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и соответствующих данных, необходимых для
выполнения учебных и познавательных задач определѐнного типа; приобретение опыта в области использования информационнокоммуникативных технологий, овладение куль турой активного использования различных поисковых систем; самостоятельно выбирать
оптимальную форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи не сложными схемами, диаграммами, другими
формами графики и их комбинациями;
7) умением использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды;
Универсальными коммуникативными действиями

8) умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения
относительно выполнения предложенной задачи;
9) приобретение опыта презентации результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по
исследованию свойств веществ, учебного проекта);
10) заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и исследовательской деятельности при решении возникающих
проблем на основе учѐта общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация
совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной работы и др.);

Универсальными регулятивными действиями
11) умением самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости
корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно
составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учѐтом получения новых знаний об изучаемых
объектах — веществах и реакциях; оценивать соответствие полученного результата заявленной цели;
12) умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
Учащийся должен уметь:
 определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным; составлять сложный план
текста;
 владеть таким видом изложения текста, как повествование;
 под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;
 под руководством учителя оформлять отчет, включающий
 описание наблюдения, его результатов, выводов; использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как
знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул);
 использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере
моделирования атомов и молекул);
 получать химическую информацию из различных источников;
 определять объект и аспект анализа и синтеза;
 определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;
 осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;




определять отношения объекта с другими объектами;
определять существенные признаки объекта.

Предметные результаты.
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания, установленного данной примерной рабочей программой,
выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для предметной области «Химия», виды
деятельности по получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
Предметные результаты представлены по годам обучения и отражают сформированность у обучающихся следующих умений:
1)

2)
3)
4)
5)

6)
7)
8)

8 класс
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь,
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического элемента,
молярный объѐм, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, тепловой эффект
реакции, классификация реакций, химическая связь, раствор, массовая доля вещества в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень окисления элементов в бинарных соединениях; принадлежность
веществ к определѐнному классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
раскрывать смысл периодического закона Д . И . Менделеева: демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических
элементов от их положения в периодической системе; законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярного
учения, закона Авогадро; описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов: различать понятия
«главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые имеются в
таблице «Периодическая система химических эле- ментов Д . И . Менделеева» с числовыми характеристиками стро ения атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические реакции (по числу и составу уча- ствующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту);
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание приме- рами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава; возможности протекания химических превращений в различных
условиях;

9) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по фор- муле соединения;
массовую долю вещества в растворе; проводить расчѐты по уравнению химической реакции;
10) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию,
выявление причинно-следственных связей — для изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания —
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
11) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода
и кислорода), приготовлению растворов с определѐнной массовой долей растворѐнного вещества; планировать и проводить химические
эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др .) .

9 класс

1) раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное
вещество, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль,
молярный объѐм, раствор; электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, обратимые и необратимые
реакции, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность,
химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решѐтка, коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции,
предельно допустимая концентрация (ПДК);
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
4) определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава; принадлежность веществ к
определѐнному классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях;
заряд иона по химической формуле; характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической решѐтки конкретного
вещества;
5) раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму
периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-руппа)», малые и
большие периоды; соотносить обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям); объяснять общие
закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учѐтом строения их атомов;
6) классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ,
по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
7) характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных и
ионных уравнений соответствующих химических реакций;
8) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; полные и сокращѐнные уравнения реакций ионного обмена;
уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами различных классов;
9) раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;
10) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности протекания химических превращений в различных условиях;

11) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по фор- муле соединения;
массовую долю вещества в растворе; проводить расчѐты по уравнению химической реакции;
12) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и
углекислого газа);
13) проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ: распознавать опытным путѐм хлорид- бромид-, иодид-,
карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных растворах
неорганических веществ;
14) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление
причинно-следственных связей — для изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания — наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

Выпускник научится:
 характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
 описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
 раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное
вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
 раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
 различать химические и физические явления;
 называть химические элементы;
 определять состав веществ по их формулам;
 определять валентность атома элемента в соединениях;
 определять тип химических реакций;
 называть признаки и условия протекания химических реакций;
 выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
 составлять формулы бинарных соединений;
 составлять уравнения химических реакций;
 соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
 пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
 вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
 характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
 получать, собирать кислород и водород;






























распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований,
солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в
периодической системе Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»,
«окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;










составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
классифицировать химические реакции по различным признакам;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;







проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
Выпускник получит возможность научиться:
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности
вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными
характеристиками вещества;
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления
элементов, входящих в его состав;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической
реакции;
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств,
способов получения и распознавания веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и
др.















2. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» ПО ГОДАМ ИЗУЧЕНИЯ.
Учебно-тематический план 8 класс
Раздел

Тема

Количество часов

I
II
III
IV
V
VI

Введение
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения, происходящие с веществами
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции
Итоговое повторение, демонстрация личных достижений
учащихся

6
10
7
14
11
16

VII
Итого

Контрольных Практических Лабораторных
работ
работ
опытов
1
2
1
2
1
2
1
2
8
1
2
1
18

4

1

68

5

4

34

Содержание курса химии в 8 классе
Введение (6 ч)
Предмет химии.
Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и
представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки —
работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты.
Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его
формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы.
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта— Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной
химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение
известковой воды.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды,
одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Предметные результаты обучения.
Учащийся должен уметь:
 использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ»,
«вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления»,
«коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;
 знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы: Al, Ag, C, Ca, Cl, Cu, Fe, H, K,
N, Mg, Na, O, P, S, Si, Zn, их названия и произношение;
 классифицировать вещества по составу на простые и сложные;
 различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;
 описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную
форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя понятия
«период», «группа», «главная подгруппа», «побочная под группа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);
 объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от
физических явлений;
 характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его
химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав,
относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных
веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;
 вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;
 проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;
 соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;













составлять сложный план текста;
владеть таким видом изложения текста, как повествование;
под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;
под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;
использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических
элементов, химических формул);
использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования
атомов и молекул);
получать химическую информацию из различных источников;
определять объект и аспект анализа и синтеза;
определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;
осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;
определять отношения объекта с другими объектами; определять существенные признаки объекта.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная
атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома —
образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического
элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном
уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера
элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и
отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств
в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие
атомов элементов неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.
Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул
бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.
Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные
формы).
Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных
соединений.
Предметные результаты обучения.
Учащийся должен уметь:
 использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число»,
«изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы -металлы», «элементы- неметаллы»; при характеристике
веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность»,
«валентность», «металлическая связь»;
 описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева;
 составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных
типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
 объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем
электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические
свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки
зрения теории строения атома;
 сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых
электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);
 давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
(химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — заряд ядра, число
протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);
 определять тип химической связи по формуле вещества;
 приводить примеры веществ с разными типами химической связи;
 характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;
 устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи;

 составлять формулы бинарных соединений по валентности;
 находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.
Метапредметные результаты обучения.
Учащийся должен уметь:
 формулировать гипотезу по решению проблем;
 составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с
учителем;
 составлять тезисы текста;
 владеть таким видом изложения текста, как описание;
 использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем
образования химической связи);
 использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование; использовать такой вид
материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);
 определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;
 выполнять неполное однолинейное сравнение;
 выполнять неполное комплексное сравнение;
 выполнять полное однолинейное сравнение.
Тема 2. Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества
— металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы
простых веществ неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения
количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы
газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с
количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.
Лабораторные опыты. 5. Ознакомление с коллекцией металлов. 6. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:
 использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность»,
«неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации»;
 описывать положение элементов металлов и элементов неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева;
 классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;
 определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов — металлы и неметаллы;
 доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;
 характеризовать общие физические свойства металлов;
 устанавливать причинно следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах — металлах и
неметаллах;
 объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;
 описывать свойства веществ (на примерах простых веществ — металлов и неметаллов);
 соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;
 использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «нормальные условия»;
 проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 составлять конспект текста;
 самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;
 самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;
 выполнять полное комплексное сравнение;
 выполнять сравнение по аналогии.
Тема 3. Соединения химических элементов (11 ч)

Степень окисления.
Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление
формул бинарных соединений, общий способ их названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода,
углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале
кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия,
карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая
и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида
углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и из менение его
окраски в различных средах. Шкала pH.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией оксидов. 8. Ознакомление со свойствами аммиака. 9. Качественная реакция на
углекислый газ. 10. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 11. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
12. Ознакомление с коллекцией солей. 13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление
моделей кристаллических решеток. 14. Ознакомление с образцом горной породы.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи»,
«качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда»,
«щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая
решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка»,
«металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;
 классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли
по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;
 определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения,
основания, кислоты, соли) по формуле;
 описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих
водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиакаоснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот
(на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);
















определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов,
указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;
сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу;
использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ; устанавливать генетическую связь между оксидом
и гидроксидом и наоборот; причинно - следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической
решетки химических соединений;
характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH;
приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;
проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;
соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
исследовать среду раствора с помощью индикаторов;
экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;
использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества»,
«объемная доля газообразного вещества»;
проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества»,
«объемная доля газообразного вещества».
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 ч)

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления.
Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо-и эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических
реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству,
массе или объему исходного вещества. Расчеты с иcпользованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие
воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции
замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение
окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния,
фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного
гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот
с металлами.
Лабораторные опыты. 15. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 16. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Предметные результаты обучения









Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование»,
«возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции
соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические
реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые
реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»;
устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей;
объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения;
составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;
описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту;
направлению протекания реакции; участию катализатора;
использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений
(активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей;

наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за
экспериментом;
 проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе
или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ;
 самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;
 использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений химических
реакций);
 различать объем и содержание понятий;
 различать родовое и видовое понятия; осуществлять родовидовое определение понятий.
Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом (3 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний
эксперимент). 3. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент). 4. Очистка загрязненной соли. 5. Приготовление раствора
сахара и расчет его массовой доли в растворе.
При двухчасовом планировании проводятся: практические работы 1, 4,5


Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:








обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
выполнять простейшие приемы работы с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом; спиртовкой;
наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента;
готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем вещества.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:
 самостоятельно использовать опосредованное наблюдение.
Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. (16 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как
модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным
характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и
ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие
оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с
оксидами неметаллов.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности
этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.
Генетические ряды металла и неметалла.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно - восстановительные реакции.
Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно -восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от
концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 18. Получение нерастворимого гидроксида
и взаимодействие его с кислотами. 19. Взаимодействие кислот с основаниями. 20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 21.

Взаимодействие кислот с металлами. 22. Взаимодействие кислот с солями. 23. Взаимодействие щелочей с кислотами. 24. Взаимодействие
щелочей с оксидами неметаллов. 25. Взаимодействие щелочей с солями. 26. Получение и свойства нерастворимых оснований. 27.
Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 28. Взаимодействие основных оксидов с водой. 29. Взаимодействие кислотных оксидов с
щелочами. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 31. Взаимодействие солей с кислотами. 32. Взаимодействие солей с щелочами.
33. Взаимодействие солей с солями. 34. Взаимодействие растворов солей с металлами.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты»,
«неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты»,
«основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные
оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные реакции»,
«окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
 описывать растворение как физико-химический процесс;
 иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между
веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль);
 характеризовать общие химические свойства кислотных и осовных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории
электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической
связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;
 приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей;
существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
 классифицировать химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного
баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных
классов;
 определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях;
 устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества — химические свойства вещества;
 наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
 проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:








делать пометки, выписки, цитирование текста;
составлять доклад;
составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;
владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;
использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций
диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окисления восстановления);
различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства); осуществлять прямое индуктивное
доказательство.
Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (1ч)
1. Ионные уравнения. 2. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.3. Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей. 4. Решение экспериментальных задач.
При двухчасовом планировании проводится только практическая работа 4.

Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:





обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой;
наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения;
 самостоятельно формировать программу эксперимента.

Личностные результаты обучения
Учащийся должен:

знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества;
достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области
химии; основы здорового образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ;
социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося),
связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;
испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие
достижений химии в мире; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера,
признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников; самоуважение и эмоциональноположительное отношение к себе;
признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;
осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты;
готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;
проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи
нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций;
целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания
природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;
уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять
прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с началом
изучения нового учебного предмета — химии; выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения
химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; строить жизненные и
профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные
ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения;
выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в
пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности
личности и общества.

Учебно-тематический план 9 класса
Раздел

Тема

I

Общая характеристика химических элементов и химических

Количество
часов
10

Контрольных Практических Лабораторных
работ
работ
опытов
1
11

II
III
IV
V
Итого

реакций
Металлы
Неметаллы
Начальные сведения об органических соединениях
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)

17
27
4
7

68
Содержание курса химии в 9 классе.

1
1

1
2

8
22

3

41

2
5

Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций (10 ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, их значение.
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления восстановления.
Генетические ряды металла и неметалла. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им
соединений.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Химическая организация живой и неживой природы. Химические реакции. Скорость химической реакции. Катализаторы и катализ.
Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование построения Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости
химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной
концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование
«кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида
меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами
уротропином.
Предметные результаты обучения.


Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции
разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические
реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции»,
«гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции»,
«скорость химической реакции», «катализатор»;










характеризовать химические элементы 1—3го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд
ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое
вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));
характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; приводить примеры реакций, подтверждающих
химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту;
направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию
катализатора;
объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление,
температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;
наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка
химии;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической
реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор,
поверхность соприкосновения реагирующих веществ).

Метапредметные результаты обучения







Учащийся должен уметь:
определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану,
сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;
составлять аннотацию текста;
создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или
знаково-символической форме;
определять виды классификации (естественную и искусственную);
осуществлять прямое дедуктивное доказательство.
Тема 2. Металлы (16 ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как

восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с
ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные
металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты,
нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их
свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их
амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с
водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14.
Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 16. Получение
гидроксида алюминия и исследование его свойств. 17.Взаимодействие железа с соляной кислотой. 18. Получение гидроксидов железа (II) и
(III) и изучение их свойств.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы»,
«щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов;
 давать характеристику химических элементов металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа,
относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов,
распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);
 называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;
 характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ металлов;
 объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов металлов (радиус, металлические свойства
элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства
высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева;
 описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также
электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
 устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов
и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
 описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа, и их соединений с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии;
 выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;
 экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;
 описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
 проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные
приборы, средства ИКТ);
 с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;
 сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные
диски, сеть Интернет);
 представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;
 оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с
применением средств ИКТ;
 составлять рецензию на текст;
 осуществлять доказательство от противного.
Тема 3. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (1 ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений.
2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.
При двухчасовом планировании проводится только практическая работа 3.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
 наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;


 описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
 делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.
Тема 4. Неметаллы (27 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности
строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых
веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».
Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы.
Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и
гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры.
Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие
сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и
применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония,
их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V)
и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности.
Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома
или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных
соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,
фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 19. Получение и распознавание водорода. 20. Исследование поверхностного натяжения воды. 21. Растворение
перманганата калия или медного купороса в воде. 22. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 23. Изготовление гипсового отпечатка.
24. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 25. Ознакомление с составом минеральной воды. 26. Качественная реакция на галогенид
ионы. 27. Получение и распознавание кислорода. 28. Горение серы на воздухе и в кислороде. 29. Свойства разбавленной серной кислоты. 30.
Изучение свойств аммиака. 31. Распознавание солей аммония. 32. Свойства разбавленной азотной кислоты. 33. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. 34. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 35. Распознавание фосфатов. 36. Горение угля
в кислороде. 37. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 38. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 39. Разложение
гидрокарбоната натрия. 40. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения»,
«жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;
 давать характеристику химических элементов неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния)
по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период,
группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число
электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и
гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);
 называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
 характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ неметаллов;
 объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов неметаллов (радиус, неметаллические свойства
элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства
высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
 описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
 составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также
электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
 уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием
электролитов;
 устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки
неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
 описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;







описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат, карбонат,
силикат, фосфат, хлорид, бромид, иодид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
 предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
 понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;
 в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы
всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;
 отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
 подтверждать аргументы фактами;
 критично относиться к своему мнению;
 слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;
 составлять реферат по определенной форме;
 осуществлять косвенное разделительное доказательство.
Тема 5. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (2 ч)
1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».
2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода».
5. Получение, собирание и распознавание газов.
При двухчасовом планировании проводятся только практические работы 4 и 5.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
 наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
 описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

 делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.
Тема 6. Начальные сведения об органических соединениях (4 ч)
Углеводороды. Неорганические и органические вещества. Углеводы. Метан, этан, пропан как предельные углеводороды. Этилен и
ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения.
Реакции дегидрирования.
Кислородсодержащие органические соединения. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие.
Трѐхатомный спирт- глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная, стеариновая и олеиновая кислоты- представители
класса карбоновых кислот. Жиры. Мыла.
Азотсодержащие органические соединения. Аминогруппа. Аминокислоты. Аминоуксусная кислота. Белки (протеины), их функции в
живых организмах. Качественные реакции на белки.
Демонстрации. Модели молекул метана, этана, пропана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Лабораторные опыты. 42. Качественные реакции на белки
Тема 7. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ (7ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера
элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие
границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).
Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического
равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и
гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Личностные результаты обучения
Учащийся должен:
знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и
культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основные принципы и
правила отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правила поведения в чрезвычайных

ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с
личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;
испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений
химии в мире; любовь к природе; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера,
признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников; чувство прекрасного и
эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к
себе;
признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;
осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты; готовность
(или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;
проявлять: экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе,
оказанию помощи тем, кто в ней нуждается; обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициативу и
любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению
трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для
развития общества;
уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую
самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и
способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса
химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов; строить жизненные и профессиональные планы с
учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и соответствие их
принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект
поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей
противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.
3. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Всего 136 ч, из них 7 ч — резервное время.

8 КЛАСС (2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 3 ч — резервное время)

Тематическое планирование 8 класс
№
п/п

Разделы,
темы

Колво
часов

Содержание раздела

Характеристика основных видов
деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Основные
направления
воспитательной

1.

Введение

6

Предмет химии. Методы познания в химии:
наблюдение, эксперимент, моделирование.
Источники химической информации, ее
получение, анализ и представление его
результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его
существования: свободных атомах, простых и
сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических
реакций от физических явлений. Роль химии в
жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и
развития химии. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки — работы М.
В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических
элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Проведение расчетов
массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.
Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы.
Периодическая система как справочное
пособие для получения сведений о химических
элементах.
Демонстрации.
1. Модели (шаростержневые и Стюарта—
Бриглеба) различных простых и сложных
веществ. 2. Коллекция стеклянной химической
посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из
них на основе алюминия. 4. Взаимодействие
мрамора с кислотой и помутнение известковой
воды.

деятельности

Знают понятия химический элемент, вещество, атомы,
молекулы. Различают понятие вещество и химический
элемент. Знают понятия химическая реакция. Отличают
химические реакции от физических явлений
Определяют положение химического элемента в
Периодической системе.
Учатся называть химические элементы. Знают знаки
первых 20 химических элементов
Дают определение химической формулы вещества,
формулировку закона постоянства состава. Понимают и
записывают химические формулы веществ. Определяют
состав веществ по химической формуле,
принадлежность к простым и сложным веществам
Вычисляют массовую долю химического элемента в
соединении
Знают, как обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием
Предметные результаты обучения
1,3
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике веществ понятия:
«атом», «молекула», «химический элемент»,
«химический знак, или символ», «вещество», «простое
вещество», «сложное вещество», «свойства веществ»,
«химические явления», «физические явления»,
«коэффициенты», «индексы», «относительная атомная
масса», «относительная молекулярная масса», «массовая
доля элемента»;
знать: предметы изучения естественнонаучных
дисциплин, в том числе химии; химические символы: Al,
Ag, C, Ca, Cl, Cu, Fe, H, K, N, Mg, Na, O, P, S, Si, Zn, их
названия и произношение; классифицировать вещества
по составу на простые и сложные; различать: тела и
вещества; химический элемент и простое вещество;
описывать: формы существования химических
элементов (свободные атомы, простые вещества,
сложные вещества); табличную форму Периодической
системы химических элементов; положение элемента в

Лабораторные опыты
1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение
скорости испарения воды, одеколона и
этилового спирта с фильтровальной бумаги.

таблице Д. И. Менделеева, используя понятия «период»,
«группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»;
свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);
объяснять сущность химических явлений (с точки
зрения атомно-молекулярного учения) и их
принципиальное отличие от физических явлений;
характеризовать: основные методы изучения
естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент,
моделирование); вещество по его химической формуле
согласно плану: качественный состав, тип вещества
(простое или сложное), количественный состав,
относительная молекулярная масса, соотношение масс
элементов в веществе, массовые доли элементов в
веществе (для сложных веществ); роль химии
(положительную и отрицательную) в жизни человека,
аргументировать свое отношение к этой проблеме;
вычислять относительную молекулярную массу
вещества и массовую долю химического элемента в
соединениях; проводить наблюдения свойств веществ и
явлений, происходящих с веществами;
соблюдать правила техники безопасности при
проведении наблюдений и лабораторных опытов.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять проблемы, т. е. устанавливать
несоответствие между желаемым и действительным;
составлять сложный план текста;
владеть таким видом изложения текста, как
повествование; под руководством учителя проводить
непосредственное наблюдение;
под руководством учителя оформлять отчет,
включающий описание наблюдения, его результатов,
выводов;
использовать такой вид мысленного (идеального)
моделирования, как знаковое моделирование (на
примере знаков химических элементов, химических
формул); использовать такой вид материального
(предметного) моделирования, как физическое

2.

Атомы
химических
элементов

10

Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических
элементов. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная
атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома —
образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома —
образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент».
Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней
атомов химических элементов малых
периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева и строение атомов —
физический смысл порядкового номера
элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем
электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и
отрицательных ионов. Ионы, образованные

моделирование (на примере моделирования атомов и
молекул); получать химическую информацию из
различных источников; определять объект и аспект
анализа и синтеза; определять компоненты объекта в
соответствии с аспектом анализа и синтеза;
осуществлять качественное и количественное описание
компонентов объекта; определять отношения объекта с
другими объектами; определять существенные признаки
объекта
Объясняют физический смысл атомного номера
Знают определение понятия химический элемент
Объясняют физический смысл атомного номера,
номеров группы и периода, составляют схемы строения
атомов элементов 1-20 Периодической системы
Объяснять закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп
Знают понятия ионы, химическая связь; определяют тип
химической связи в соединениях
Определяют тип химической связи в соединениях
Применяют теоретический материал, изученный на
предыдущих уроках на практике
Демонстрируют умение определять типы химических
связей. Уверенно пользуются химической
терминологией и символикой
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике атомов понятия:
«протон», «нейтрон», «электрон», «химический
элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный
слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы»,
«элементы-неметаллы»; при характеристике веществ
понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная
неполярная связь», «ковалентная полярная связь»,
«электроотрицательность», «валентность»,
«металлическая связь»;
описывать состав и строение атомов элементов с

1,3

атомами металлов и неметаллов. Причины
изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах. Образование
бинарных соединений. Понятие об ионной
связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов
между собой — образование двухатомных
молекул простых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь. Электронные и
структурные формулы.
Взаимодействие атомов неметаллов между
собой — образование бинарных соединений
неметаллов. Электроотрицательность.
Ковалентная полярная связь. Понятие о
валентности как свойстве атомов образовывать
ковалентные химические связи. Составление
формул бинарных соединений по валентности.
Нахождение валентности по формуле
бинарного соединения.
Взаимодействие атомов металлов между собой
— образование металлических кристаллов.
Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических
элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).
Лабораторные опыты.
3. Моделирование принципа действия
сканирующего микроскопа.
4. Изготовление моделей молекул бинарных
соединений.
5. Изготовление модели, иллюстрирующей
свойства металлической связи.

порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева;
составлять схемы распределения электронов по
электронным слоям в электронной оболочке атомов;
схемы образования разных типов химической связи
(ионной, ковалентной, металлической);
объяснять
закономерности
изменения
свойств
химических элементов (зарядов ядер атомов, числа
электронов на внешнем электронном слое, число
заполняемых электронных слоев, радиус атома,
электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных
подгруппах) Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории
строения атома;
сравнивать свойства атомов химических элементов,
находящихся в одном периоде или главной подгруппе
Периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на
внешнем электронном слое, число заполняемых
электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);
давать характеристику химических элементов по их
положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева (химический знак,
порядковый номер, период, группа, подгруппа,
относительная атомная масса, строение атома — заряд
ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число
электронов, распределение электронов по электронным
слоям); определять тип химической связи по формуле
вещества; приводить примеры веществ с разными
типами химической связи;
характеризовать механизмы образования ковалентной
связи (обменный), ионной связи, металлической связи;
устанавливать причинно-следственные связи: состав
вещества — тип химической связи;
составлять формулы бинарных соединений по
валентности; находить валентность элементов по

3.

Простые
вещества

7

Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в
Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Важнейшие простые
вещества — металлы (железо, алюминий,
кальций, магний, натрий, калий). Общие
физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества-неметаллы,
образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы
простых веществ-неметаллов — водорода,
кислорода, азота, галогенов. Относительная
молекулярная масса.
Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ —
аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора, олова. Металлические и

формуле бинарного соединения.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
формулировать гипотезу по решению проблем;
составлять план выполнения учебной задачи, решения
проблем творческого и поискового характера,
выполнения проекта совместно с учителем;
составлять тезисы текста;
владеть таким видом изложения текста, как описание;
использовать такой вид мысленного (идеального)
моделирования, как знаковое моделирование (на
примере составления схем образования химической
связи); использовать такой вид материального
(предметного)
моделирования,
как
аналоговое
моделирование; использовать такой вид материального
(предметного)
моделирования,
как
физическое
моделирование (на примере моделей строения атомов);
определять объекты сравнения и аспект сравнения
объектов; выполнять неполное однолинейное сравнение;
выполнять неполное комплексное сравнение; выполнять
полное однолинейное сравнение.
Характеризуют химические элементы на основе
положения в Периодической системе и особенностей
строения их атомов;
Знают понятие моль, молярная масса; умеют вычислять
количество вещества, массу по количеству вещества
Знают понятие молярный объѐм; умеют вычислять
объем по количеству вещества или массе
Знают изученные понятия; умеют производить
вычисления
Применяют теоретический материал, изученный на
предыдущих уроках на практике
Демонстрируют умение рассчитывать относительную
молекулярную массу по формулам веществ, количество
вещества, массу по количеству вещества. Уверенно

1,3,6

неметаллические свойства простых веществ.
Относительность этого понятия.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль.
Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы
измерения количества вещества — миллимоль
и киломоль, миллимолярная и киломолярная
массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы
белого и серого олова, белого и красного
фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с
количеством вещества 1 моль. Молярный
объем газообразных веществ.
Лабораторные опыты.
6. Ознакомление с коллекцией металлов.
7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

пользуются химической терминологией и символикой
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике веществ понятия:
«металлы», «пластичность», «теплопроводность»,
«электропроводность», «неметаллы», «аллотропия»,
«аллотропные видоизменения, или модификации»;
описывать положение элементов металлов и элементов
неметаллов в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева;
классифицировать простые вещества на металлы и
неметаллы, элементы;
определять принадлежность неорганических веществ к
одному из изученных классов — металлы и неметаллы;
доказывать относительность деления простых веществ
на металлы и неметаллы;
характеризовать общие физические свойства металлов;
устанавливать причинно следственные связи между
строением атома и химической связью в простых
веществах — металлах и неметаллах;
объяснять многообразие простых веществ таким
фактором, как аллотропия;
описывать свойства веществ (на примерах простых
веществ — металлов и неметаллов);
соблюдать правила техники безопасности при
проведении наблюдений и лабораторных опытов;
использовать при решении расчетных задач понятия:
«количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро»,
«молярная масса», «молярный объем газов»,
«нормальные условия»;
проводить расчеты с использованием понятий:
«количество вещества», «молярная масса», «молярный

4.

Соединения
химических
элементов

11

объем газов», «постоянная Авогадро».
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
составлять конспект текста;
самостоятельно использовать непосредственное
наблюдение;
самостоятельно оформлять отчет, включающий
описание наблюдения, его результатов, выводов;
выполнять полное комплексное сравнение;
выполнять сравнение по аналогии.
Соединения химических элементов
Предметные результаты обучения
Степень окисления. Сравнение степени
Учащийся должен уметь:
окисления и валентности. Определение
использовать при характеристике веществ понятия:
степени окисления элементов в бинарных
«степень окисления», «валентность», «оксиды»,
соединениях. Составление формул бинарных
«основания», «щелочи», «качественная реакция»,
соединений, общий способ их названий.
«индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие
Бинарные соединения металлов и неметаллов: кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среоксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление да», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала
их формул.
pH», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические
Бинарные соединения неметаллов: оксиды,
вещества», «кристаллическая решетка», «ионная
летучие водородные соединения, их состав и
кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая
названия. Представители оксидов: вода,
решетка», «молекулярная кристаллическая решетка»,
углекислый газ, негашеная известь.
«металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;
Представители летучих водородных
классифицировать сложные неорганические вещества по
соединений: хлороводород и аммиак.
составу на оксиды, основания, кислоты и соли;
Основания, их состав и названия.
основания, кислоты и соли по растворимости в воде;
Растворимость оснований в воде.
кислоты по основности и содержанию кислорода;
Представители щелочей: гидроксиды натрия,
определять принадлежность неорганических веществ к
калия и кальция. Понятие об индикаторах и
одному из изученных классов (оксиды, летучие
качественных реакциях.
водородные соединения, основания, кислоты, соли) по
Кислоты, их состав и названия. Классификация формуле; описывать свойства отдельных представителей
кислот. Представители кислот: серная,
оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной
соляная, азотная. Понятие о шкале
извести), летучих водородных соединений (на примере
кислотности (шкала pH). Изменение окраски
хлороводорода и аммиака), оснований (на примере
индикаторов.
гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на
Соли как производные кислот и оснований, их примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида

1,3,4,6

состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат
и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы
кристаллических решеток. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических
решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких,
твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая
и объемная доли компонента смеси. Расчеты,
связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот,
оснований и солей. Модели кристаллических
решеток хлорида натрия, алмаза, оксида
углерода (IV). Кислотно-щелочные
индикаторы, изменение их окраски в
различных средах. Универсальный индикатор
и изменение его окраски в различных средах.
Шкала pH. Лабораторные опыты.
8. Ознакомление с коллекцией оксидов.
9. Ознакомление со свойствами аммиака.
10. Качественная реакция на углекислый газ.
11. Определение pH растворов кислоты,
щелочи и воды.
12. Определение pH лимонного и яблочного
соков на срезе плодов.
13. Ознакомление с коллекцией солей.
14. Ознакомление с коллекцией веществ с
разным типом кристаллической решетки.
Изготовление моделей кристаллических
решеток.
15. Ознакомление с образцом горной породы.
.

натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);
определять валентность и степень окисления элементов
в веществах; составлять формулы оксидов, оснований,
кислот и солей по валентностям и степеням окисления
элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице
растворимости кислот, оснований и солей;
составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;
сравнивать валентность и степень окисления; оксиды,
основания, кислоты и соли по составу;
использовать таблицу растворимости для определения
растворимости веществ; устанавливать генетическую
связь между оксидом и гидроксидом и наоборот;
причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью и типом кристаллической решетки
химических соединений; характеризовать атомные,
молекулярные, ионные металлические кристаллические
решетки; среду раствора с помощью шкалы pH;
приводить примеры веществ с разными типами
кристаллической решетки; проводить наблюдения за
свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами; соблюдать правила техники безопасности
при проведении наблюдений и опытов;
исследовать среду раствора с помощью индикаторов;
экспериментально различать кислоты и щелочи,
пользуясь индикаторами; использовать при решении
расчетных задач понятия «массовая доля элемента в
веществе», «массовая доля растворенного вещества»,
«объемная доля газообразного вещества»;
проводить расчеты с использованием понятий «массовая
доля элемента в веществе», «массовая доля
растворенного вещества», «объемная доля газообразного
вещества».
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
составлять на основе текста таблицы, в том числе с
применением средств ИКТ;
под руководством учителя проводить опосредованное
наблюдение; под руководством учителя оформлять

5.

Практикум
1.
Простейши
е операции
с
веществом

3

Изменения,
происходящ

11

Практикум 1.
Простейшие операции с веществом
1. Правила техники безопасности при
работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием
и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями,
происходящими с горящей свечой, и их
описание (домашний эксперимент).
3. Анализ почвы и воды (домашний
эксперимент).
4.Очистка загрязненной поваренной соли.
5. Приготовление раствора сахара и расчет
его массовой доли в растворе.

Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений, связанных с изменениями,
происходящими с веществом.

отчет, включающий описание эксперимента, его
результатов, выводов; осуществлять индуктивное
обобщение (от единичного достоверного к общему
вероятностному), т. е. определять общие существенные
признаки двух и более объектов и фиксировать их в
форме понятия или суждения; осуществлять
дедуктивное обобщение (подведение единичного
достоверного под общее достоверное), т. е.
актуализировать понятие или суждение, и
отождествлять с ним соответствующие существенные
признаки одного или более объектов; определять аспект
классификации; осуществлять классификацию;
знать и использовать различные формы представления
классификации.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности;
выполнять простейшие приемы работы с лабораторным
оборудованием: лабораторным штативом; спиртовкой;
наблюдать за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами;
описывать химический эксперимент с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка
химии;
делать выводы по результатам проведенного
эксперимента;
готовить растворы с определенной массовой долей
растворенного вещества;
приготовить раствор и рассчитать массовую долю
растворенного в нем вещества.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
самостоятельно использовать
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике веществ понятия:

3,4,5

1,3,4,6

ие с
веществами

Явления, связанные с изменением
кристаллического строения вещества при
постоянном его составе, — физические
явления. Физические явления в химии:
дистилляция, кристаллизация, выпаривание и
возгонка веществ, фильтрование и
центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава
вещества, — химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций.
Выделение теплоты и света — реакции
горения. Понятие об экзо- и эндотермических
реакциях.
Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение
задач на нахождение количества, массы или
объема продукта реакции по количеству, массе
или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное
вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или
содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Представление о
скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции,
обратимые и необратимые реакции. Реакции
замещения. Ряд активности металлов, его
использование для прогнозирования
возможности протекания реакций между
металлами и кислотами, реакций вытеснения
одних металлов из растворов их солей другими
металлами. Реакции обмена. Реакции
нейтрализации. Условия протекания реакций
обмена в растворах до конца.

«дистилляция», «перегонка», «кристаллизация»,
«выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или
сублимация», «отстаивание», «центрифугирование»,
«химическая реакция», «химическое уравнение»,
«реакции соединения», «реакции разложения», «реакции
обмена», «реакции замещения», «реакции
нейтрализации», «экзотермические реакции»,
«эндотермические реакции», «реакции горения»,
«катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции»,
«необратимые реакции», «каталитические реакции»,
«некаталитические реакции», «ряд активности
металлов», «гидролиз»; устанавливать причинноследственные связи между физическими свойствами
веществ и способом разделения смесей;
объяснять закон сохранения массы веществ с точки
зрения атомно-молекулярного учения;
составлять уравнения химических реакций на основе
закона сохранения массы веществ;
описывать реакции с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии;
классифицировать химические реакции по числу и
составу исходных веществ и продуктов реакции;
тепловому эффекту; направлению протекания реакции;
участию катализатора; использовать таблицу
растворимости для определения возможности
протекания реакций обмена; электрохимический ряд
напряжений (активности) металлов для определения
возможности протекания реакций между металлами и
водными растворами кислот и солей; наблюдать и
описывать признаки и условия течения химических
реакций, делать выводы на основании анализа
наблюдений за экспериментом; проводить расчеты по
химическим уравнениям на нахождение количества,
массы или объема продукта реакции по количеству,
массе или объему исходного вещества; с
использованием понятия «доля», когда исходное
вещество дано в виде раствора с заданной массовой
долей растворенного вещества или содержит

6.

Растворени
е.
Растворы.
Свойства
растворов
электролит
ов

15

Типы химических реакций на примере свойств
воды. Реакция разложения — электролиз воды.
Реакции соединения — взаимодействие воды с
оксидами металлов и неметаллов. Условие
взаимодействия оксидов металлов и
неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды».
Реакции замещения — взаимодействие воды с
металлами. Реакции обмена — гидролиз
веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений:
а) плавление парафина; б) возгонка иода или
бензойной кислоты; в) растворение
окрашенных солей; г) диффузия душистых
веществ с горящей лампочки накаливания.
Примеры химических явлений: а) горение
магния, фосфора; б) взаимодействие соляной
кислоты с мрамором или мелом; в) получение
гидроксида меди (II); г) растворение
полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
при нагревании; е) разложение перманганата
калия; ж) разложение пероксида водорода с
помощью диоксида марганца и каталазы
картофеля или моркови; з) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди
в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в
растворе хлорида меди (II) железом.
Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов
Растворение как физико-химический процесс.
Понятие о
гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как
модель зависимости растворимости твердых
веществ от температуры. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Значение растворов для природы и сельского
хозяйства.

определенную долю примесей.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
составлять на основе текста схемы, в том числе с
применением средств ИКТ;
самостоятельно оформлять отчет, включающий
описание эксперимента, его результатов, выводов;
использовать такой вид мысленного (идеального)
моделирования, как знаковое моделирование (на
примере уравнений химических реакций);
различать объем и содержание понятий; различать
родовое и видовое понятия; осуществлять родовидовое
определение понятий.

Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике превращений веществ
понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация»,
«электролиты», «неэлектролиты», «степень
диссоциации», «сильные электролиты», «слабые
электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты»,
«основания», «соли», «ионные реакции»,
«несолеобразующие оксиды», «солеобразующие
оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды»,

3,4,5,6

Понятие об электролитической диссоциации.
Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциаций электролитов с различным
характером связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории
электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Реакции обмена, идущие
до конца.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация
кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики
химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация
оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Взаимодействие оснований с солями.
Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами
неметаллов.
Соли, их диссоциация и свойства в свете
теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами,
особенности этих реакций. Взаимодействие
солей с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики
химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их

«средние соли», «кислые соли», «основные соли»,
«генетический ряд», «окислительно-восстановительные
реакции», «окислитель», «восстановитель»,
«окисление», «восстановление»;
описывать растворение как физико-химический процесс;
иллюстрировать примерами основные положения
теории электролитической диссоциации; генетическую
взаимосвязь между веществами (простое вещество —
оксид — гидроксид — соль);
характеризовать общие химические свойства кислотных
и основных оксидов, кислот, оснований и солей с
позиций теории электролитической диссоциации;
сущность электролитической диссоциации веществ с
ковалентной полярной и ионной химической связью;
сущность окислительно-восстановительных реакций;
приводить примеры реакций, подтверждающих
химические свойства кислотных и основных оксидов,
кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи
между основными классами неорганических веществ;
классифицировать химические реакции по «изменению
степеней окисления элементов, образующих
реагирующие вещества»;
составлять уравнения электролитической диссоциации
кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций с участием
электролитов; уравнения окислительновосстановительных реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих
последовательности («цепочке») превращений
неорганических веществ различных классов;
определять окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление в окислительно-восстановительных
реакциях;
устанавливать причинно-следственные связи: класс
вещества — химические свойства вещества;
наблюдать и описывать реакции между электролитами с
помощью естественного (русского или родного) языка и
языка химии;

классификации и свойствах.
Генетические ряды металла и неметалла.
Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления для
элементов, образующих вещества разных
классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и
неметаллов, кислот и солей в свете
окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации. Испытание веществ и их
растворов на электропроводность. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от
концентрации. Движение окрашенных ионов в
электрическом поле. Взаимодействие цинка с
серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие
растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
19. Получение нерастворимого гидроксида и
взаимодействие его с кислотами.
20. Взаимодействие кислот с основаниями.
21. Взаимодействие кислот с оксидами
металлов. 22. Взаимодействие кислот с
металлами. 23. Взаимодействие кислот с
солями. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами
неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с
солями. 27. Получение и свойства
нерастворимых оснований. 28. Взаимодействие

проводить опыты, подтверждающие химические
свойства основных классов неорганических веществ.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
делать пометки, выписки, цитирование текста;
составлять доклад;
составлять на основе текста графики, в том числе с
применением средств ИКТ;
владеть таким видом изложения текста, как
рассуждение; использовать такой вид мысленного
(идеального) моделирования, как знаковое
моделирование (на примере уравнений реакций
диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций
окисления-восстановления);
различать компоненты доказательства (тезис, аргументы
и форму доказательства);
осуществлять прямое индуктивное доказательство.
принимаемым в жизни решениям; вести диалог на
основе равноправных отношений и взаимного уважения;
выделять нравственный аспект поведения и соотносить
поступки (свои и других людей) и события с принятыми
этическими нормами; в пределах своих возможностей
противодействовать действиям и влияниям,
представляющим угрозу жизни, здоровью и
безопасности личности и общества

основных оксидов с кислотами.
29. Взаимодействие основных оксидов с водой.
30. Взаимодействие кислотных оксидов с
щелочами. 31. Взаимодействие кислотных
оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с
кислотами. 33. Взаимодействие солей с
щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями.
35. Взаимодействие растворов солей с
металлами.

6.

Практикум
2. Свойства
растворов
электролит
ов

7.

Итоговое
повторение,
демонстрац
ия личных
достижений
учащихся

итого

1

Практикум 2.
Свойства растворов электролитов
1. Решение экспериментальных задач

4

68

Практических работ 4

Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности;
выполнять простейшие приемы обращения с
лабораторным оборудованием: лабораторным штативом,
спиртовкой;
наблюдать за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами;
описывать химический эксперимент с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка
химии;делать выводы по результатам проведенного
эксперимента.

1,3,4,5,6

Использовать полученные знания, осуществлять
сравнение, классифицировать, уметь генерировать идеи
и определять средства, необходимые для их реализации.
Планировать свою деятельность по времени и
прогнозировать результаты

2,3,5

Контрольных работ 3

Тематическое планирование 9 класс (2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 4 ч — резервное время)

№
п/п

1.

Разделы,
темы

Введение.
Общая
характерис
тика
химических
элементов и
химических
реакций.

Колво
часов

Содержание раздела

10

Характеристика элемента по его положению в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства
оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические
элементы в клетках живых организмов. Макро- и
микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация
химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой
эффект», «направление», «изменение степеней окисления
элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза»,
«использование катализатора».
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и
катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева.
Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель
строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ. Зависимость скорости химической реакции от
концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости
химической реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость
скорости химической реакции от температуры реагирующих
веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Фер-

Характеристика основных видов
деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Основные
направлен
ия
воспитате
льной
деятельно
сти

Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике превращений
веществ понятия: «химическая реакция»,
«реакции соединения», «реакции разложения»,
1,3,4,6
«реакции обмена», «реакции замещения»,
«реакции нейтрализации», «экзотермические
реакции», «эндотермические реакции»,
«обратимые реакции», «необратимые
реакции», «окислительно-восстановительные
реакции», «гомогенные реакции»,
«гетерогенные реакции», «каталитические
реакции», «некаталитические реакции»,
«тепловой эффект химической реакции»,
«скорость химической реакции»,
«катализатор»;
характеризовать химические элементы 1—3-го
периодов по их положению в Периодической
системе химических элементов Д. И.
Менделеева: химический знак, порядковый
номер, период, группа, подгруппа,
относительная атомная масса, строение атома
(заряд ядра, число протонов и нейтронов в
ядре, общее число электронов, распределение
электронов по электронным слоям, простое
вещество, формула, название и тип высшего
оксида и гидроксида, летучего водородного
соединения (для неметаллов));
характеризовать общие химические свойства
амфотерных оксидов и гидроксидов;
приводить примеры реакций,

ментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторные опыты.
1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
2. Моделирование построения Периодической системы
химических элементов
Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе
сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ на примере
взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости
химической реакции от концентрации реагирующих веществ
на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой
различной концентрации.
6. Зависимость скорости химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование
«кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической
реакции от температуры реагирующих веществ на примере
взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты
различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с
помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение
каталазы в некоторых пищевых продуктах.11. Ингибирование
взаимодействия кислот с металлами уротропином.

подтверждающих химические свойства
амфотерных оксидов и гидроксидов;
давать характеристику химических реакций по
числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции; тепловому эффекту;
направлению протекания реакции; изменению
степеней окисления элементов; агрегатному
состоянию исходных веществ; участию
катализатора;
объяснять и приводить примеры влияния
некоторых факторов (природа реагирующих
веществ, концентрация веществ, давление,
температура, катализатор, поверхность
соприкосновения реагирующих веществ) на
скорость химических реакций;
наблюдать и описывать уравнения реакций
между веществами с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии;
проводить опыты, подтверждающие
химические свойства амфотерных оксидов и
гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов
(природа реагирующих веществ, концентрация
веществ, давление, температура, катализатор,
поверхность соприкосновения реагирующих
веществ).
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять цель учебной деятельности с
помощью учителя и самостоятельно, искать
средства ее осуществления, работая по плану,
сверять свои действия с целью и при
необходимости исправлять ошибки с помощью
учителя и самостоятельно; составлять
аннотацию текста;
создавать модели с выделением существенных
характеристик объекта и представлением их в

пространственно-графической или знаковосимволической форме;
определять виды классификации
(естественную и искусственную);
осуществлять прямое дедуктивное
доказательство.

2.

Металлы

16

Положение металлов в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая
решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.
Химические свойства металлов как восстановителей, а также
в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений
металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в
природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие
соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и
соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и
применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II
группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы —
простые вещества. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их
свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и
гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства
простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений
для природы и народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и
кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с

Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
-использовать при характеристике металлов и
их соединений понятия: «металлы», «ряд
активности металлов», «щелочные металлы»,
«щелочноземельные металлы», использовать
их при характеристике металлов;
-давать характеристику химических
элементов-металлов (щелочных металлов,
магния, кальция, алюминия, железа) по их
положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева
(химический знак, порядковый номер, период,
группа, подгруппа, относительная атомная
масса, строение атома (заряд ядра, число
протонов и нейтронов в ядре, общее число
электронов, распределение электронов по
электронным слоям), простое вещество,
формула, название и тип высшего оксида и
гидроксида);
-называть соединения металлов и составлять
их формулы по названию;
-характеризовать строение, общие физические
и химические свойства простых веществметаллов;
-объяснять зависимость свойств (или
предсказывать свойства) химических
элементов-металлов (радиус, металлические
свойства элементов, окислительновосстановительные свойства элементов) и
образуемых ими соединений (кислотно-

3,4,6

кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот
и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14.
Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15.
Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида
кальция и исследование его свойств. 17. Получение
гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18.
Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение
гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

основные свойства высших оксидов и
гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в
Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева;
-описывать общие химические свойства
металлов с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии;
-составлять молекулярные уравнения реакций,
характеризующих химические свойства
металлов и их соединений, а также
электронные уравнения процессов окислениявосстановления; уравнения электролитической
диссоциации; молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций с
участием электролитов;
-устанавливать причинно-следственные связи
между строением атома, химической связью,
типом кристаллической решетки металлов и их
соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
-описывать химические свойства щелочных и
щелочноземельных металлов, а также
алюминия и железа и их соединений с
помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
-выполнять, наблюдать и описывать
химический эксперимент по распознаванию
важнейших катионов металлов, гидроксидионов; экспериментально исследовать свойства
металлов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме
«Металлы»; описывать химический
эксперимент с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
металлов и их соединений.

1. Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение соединений металлов.

3.

4.

Практикум
1.
Свойства
металлов и
их
соединений

Неметаллы

1

25

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО)
как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое

Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
-работать по составленному плану, используя
наряду с основными и дополнительные
средства (справочную литературу, сложные
приборы, средства ИКТ); с помощью учителя
отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии,
справочники, электронные диски;
сопоставлять и отбирать информацию,
полученную из различных источников
(словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);
-представлять информацию в виде таблиц,
схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ;.
2,3,4
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
-обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами металлов и их
соединений и явлениями, происходящими с
ними;
-описывать химический эксперимент с
помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
-делать выводы по результатам проведенного
эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
-определять, исходя из учебной задачи,
необходимость использования наблюдения или
эксперимента.
1,3,4,6
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
-использовать при характеристике металлов и
их соединений понятия: «неметаллы»,

строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий
«металл» и «неметалл».
Водород. Положение водорода в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и
молекулы. Физические и химические свойства водорода, его
получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь.
Физические свойства воды. Аномалии свойств воды.
Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические
свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка.
Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды.
Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые
вещества и основные соединения галогенов, их свойства.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение
галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение
ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение,
свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их
применение в народном хозяйстве. Производство серной
кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение.
Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и
(IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и
нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной
продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и
красного фосфора, их применение. Основные соединения:
оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты.
Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и
применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в
природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его
свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные

«галогены», «аллотропные видоизменения»,
«жесткость воды», «временная жесткость
воды», «постоянная жесткость воды», «общая
жесткость воды»;
-давать характеристику химических
элементов-неметаллов (водорода, галогенов,
кислорода, серы, азота, фосфора, углерода,
кремния) по их положению в Периодической
системе химических элементов Д. И.
Менделеева (химический знак, порядковый
номер, период, группа, подгруппа,
относительная атомная масса, строение атома
(заряд ядра, число протонов и нейтронов в
ядре, общее число электронов, распределение
электронов по электронным слоям), простое
вещество, формула, название и тип высшего
оксида и гидроксида, формула и характер
летучего водородного соединения);
-называть соединения неметаллов и составлять
их формулы по названию;
-характеризовать строение, общие физические
и химические свойства простых веществнеметаллов;
-объяснять зависимость свойств (или
предсказывать свойства) химических
элементов-неметаллов (радиус,
неметаллические свойства элементов,
окислительно-восстановительные свойства
элементов) и образуемых ими соединений
(кислотно-основные свойства высших оксидов
и гидроксидов, летучих водородных
соединений, окислительно-восстановительные
свойства) от положения в Периодической
системе химических элементов Д. И.
Менделеева;
-описывать общие химические свойства
неметаллов с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии;

разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение
хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с
медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов.
Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных
соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики,
цемента.
Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22.
Растворение перманганата калия или медного купороса в
воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II).
24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с
коллекцией бытовых фильтров.
26. Ознакомление с составом минеральной воды.
27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и
распознавание кислорода.
29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства
разбавленной серной кислоты.
31. Изучение свойств аммиака.
32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной
азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в
кислороде. 36. Распознавание фосфатов.
37. Горение угля в кислороде.
38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39.
Переход карбонатов в гидрокарбонаты.
40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение
кремневой кислоты и изучение ее свойств.

составлять молекулярные уравнения реакций,
характеризующих химические свойства
неметаллов и их соединений, а также
электронные уравнения процессов окислениявосстановления; уравнения электролитической
диссоциации; молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций с
участием электролитов;
-устанавливать причинно-следственные связи
между строением атома, химической связью,
типом кристаллической решетки неметаллов и
их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
-описывать химические свойства водорода,
галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора,
графита, алмаза, кремния и их соединений с
помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
-описывать способы устранения жесткости
воды и выполнять соответствующий им
химический эксперимент;
-выполнять, наблюдать и описывать
химический эксперимент по распознаванию
ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-,
иодид-ионов;
экспериментально исследовать свойства
металлов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме
«Неметаллы»;
-описывать химический эксперимент с
помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
-проводить расчеты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с
участием неметаллов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:

5.

Практикум
2.
Свойства
соединений
неметаллов

2

1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
галогенов».
2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода».
3. Получение, собирание и распознавание газов.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности;
наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения

-организовывать учебное взаимодействие в
группе (распределять роли, договариваться
друг с другом и т. д.);
-предвидеть (прогнозировать) последствия
коллективных решений;
-понимать причины своего неуспеха и
находить способы выхода из этой ситуации;
в диалоге с учителем учиться вырабатывать
критерии оценки и определять степень
успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев,
совершенствовать критерии оценки и
пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;
отстаивать свою точку зрения, аргументируя
ее; подтверждать аргументы фактами;
критично относиться к своему мнению;
слушать других, пытаться принимать другую
точку зрения, быть готовым изменить свою
точку зрения;
-составлять реферат по определенной форме;
осуществлять косвенное разделительное
доказательство.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
-обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами неметаллов и их
соединений и явлениями, происходящими с
ними;
-описывать химический эксперимент с
помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного
эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
-определять, исходя из учебной задачи,

2,3,4,5

6.

Начальные
сведения об
органическ
их
соединения
х

4

Учащийся должен уметь:
необходимость использования наблюдения или
определять, исходя из учебной задачи, необходимость исполь- эксперимента.
зования наблюдения или эксперимента.
личностные- формирование познавательного
интереса
Углеводороды. Неорганические и органические вещества.
Предметные результаты обучения.
Углеводы. Метан, этан, пропан как предельные углеводороды. Учащийся должен уметь:
- владеть понятиями «валентность», «степень
Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные)
углеводороды. Горение углеводородов. Качественные
окисления», «основные положения теории
реакции на непредельные соединения. Реакции
А.М. Бутлерова»
дегидрирования.
- объяснять причины многообразия
Кислородсодержащие органические соединения. Этиловый
углеродных соединений
спирт, его получение, применение и физиологическое
- записывать молекулярную, структурную,
действие. Трѐхатомный спирт- глицерин. Качественная
электронную формулы, называть их по
реакция на многоатомные спирты. Уксусная, стеариновая и
систематической номенклатуре
олеиновая кислоты- представители класса карбоновых кислот. - объяснять классификацию спиртов, давать
Жиры. Мыла.
названия спиртам, записывать формулы и
Азотсодержащие органические соединения. Аминогруппа.
соответствующие уравнения химических
Аминокислоты. Аминоуксусная кислота. Белки (протеины),
реакций
их функции в живых организмах. Качественные реакции на
- записывать молекулярную, структурную
белки.
формулы, называть по систематической
Демонстрации. Модели молекул метана, этана, пропана,
номенклатуре
этилена и ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной
Метапредметные результаты обучения.
водой и раствором перманганата калия. Общие химические
Учащийся должен уметь:
свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественные - ставить и формулировать проблему урока,
реакции на многоатомные спирты.
самостоятельно создавать алгоритм
Лабораторные опыты. 42. Качественные реакции на белки
деятельности при решении проблемы
- выбирать основания и критерии для
классификации
-преобразовывать информацию из одного вида
в другой и выбирать для себя удобную форму
фиксации представления информации
- самостоятельно создавать алгоритм
деятельности при решении проблем
различного характера
-отстаивать свою точку зрения, приводить
аргументы, подтверждая их фактами
-различать в устной речи мнение,
доказательства, гипотезы

7.

Обобщение
знаний по
химии за
курс
основной
школы.
Подготовка
к ОГЭ

10

-сотрудничать с учителем в поиске и сборе
информации, слушать его
- принимать и сохранять учебную задачу,
планировать свои действия в соответствии с
поставленной задачей и условиями ее
реализации.
Периодический закон и Периодическая система химических
1,3,4,5
Предметные результаты обучения
элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового Учащийся должен уметь:
номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности -использовать при характеристике
превращений веществ понятия: «химическая
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и
реакция», «реакции соединения», «реакции
группах в свете представлений о строении атомов элементов.
разложения», «реакции обмена», «реакции
Значение периодического закона.
замещения», «реакции нейтрализации»,
Виды химических связей и типы кристаллических решеток.
«экзотермические реакции», «эндотермические
Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам реакции», «обратимые реакции»,
«необратимые реакции», «окислительно(число и состав реагирующих и образующихся веществ; навосстановительные реакции», «гомогенные
личие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение
реакции», «гетерогенные реакции»,
степеней окисления атомов; использование катализатора;
«каталитические реакции», «некаталитические
направление протекания). Скорость химических реакций и
факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций реакции», «тепловой эффект химической
реакции», «скорость химической реакции»,
и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генети- «катализатор»;
-характеризовать химические элементы 1—3ческие ряды металла, неметалла и переходного металла.
го периодов по их положению в
Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные
Периодической системе химических элементов
гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие
Д. И. Менделеева: химический знак,
химические свойства в свете теории электролитической
порядковый номер, период, группа, подгруппа,
диссоциации
относительная атомная масса, строение атома
(заряд ядра, число протонов и нейтронов в
ядре, общее число электронов, распределение
электронов по электронным слоям, простое
вещество, формула, название и тип высшего
оксида и гидроксида, летучего водородного
соединения (для неметаллов));
-характеризовать общие химические свойства
амфотерных оксидов и гидроксидов;
приводить примеры реакций,
подтверждающих химические свойства

амфотерных оксидов и гидроксидов;
давать характеристику химических реакций по
числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции; тепловому эффекту;
направлению протекания реакции; изменению
степеней окисления элементов; агрегатному
состоянию исходных веществ; участию
катализатора;
-объяснять и приводить примеры влияния
некоторых факторов (природа реагирующих
веществ, концентрация веществ, давление,
температура, катализатор, поверхность
соприкосновения реагирующих веществ) на
скорость химических реакций;
наблюдать и описывать уравнения реакций
между веществами с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии;
проводить опыты, подтверждающие
химические свойства амфотерных оксидов и
гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов
(природа реагирующих веществ, концентрация
веществ, давление, температура, катализатор,
поверхность соприкосновения реагирующих
веществ).
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
-определять цель учебной деятельности с
помощью учителя и самостоятельно, искать
средства ее осуществления, работая по плану,
сверять свои действия с целью и при
необходимости исправлять ошибки с помощью
учителя и самостоятельно; составлять
аннотацию текста;
-создавать модели с выделением
существенных характеристик объекта и
представлением их в пространственнографической или знаково-символической

форме;
-определять виды классификации
(естественную и искусственную);
осуществлять прямое дедуктивное
доказательство.
уметь: устанавливать связь между целью
изучения химии и тем, для чего она
осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в
контроле за процессом изучения химии и
внесении необходимых коррективов,
соответствующих этапам и способам изучения
курса химии; выполнять ретроспективную
самооценку, заключающуюся в оценке
процесса и результата изучения курса химии
основной школы, подведении итогов на основе
соотнесения целей и результатов; строить
жизненные и профессиональные планы с
учетом конкретных социально-исторических,
политических и экономических условий;
осознавать собственные ценности и
соответствие их принимаемым в жизни
решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения;
выделять нравственный аспект поведения и
соотносить поступки (свои и других людей) и
события с принятыми этическими нормами; в
пределах своих возможностей
противодействовать действиям и влияниям,
представляющим угрозу жизни, здоровью и
безопасности личности и общества
Итого

68

СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания школьного
объединения учителей естественных наук
МАОУ СОШ № 35 от 31.08.2021 № 1

_____________/_________________

Практических работ 3

Контрольных работ 4
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР
_____________ Т.А. Бухвалова

Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)